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O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3C2H2(g) → C6H6(l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ∆Hco = –310 kcal/mol
II. C6H6(l) + 15/2O2(g) à 6CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hco = –780 kcal/mol
3C2H2(g) → C6H6(l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ∆Hco = –310 kcal/mol
II. C6H6(l) + 15/2O2(g) à 6CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hco = –780 kcal/mol
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Resposta:
-150 kcal/mol
Explicação:
3 C2H2 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHo =3.(-310) = -930 kcal
6 CO2 (g) + 3 H2O (l) → C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) ΔHo = +780 kcal
ΔHo=3I – II = 3.(-310) – (-780) = -930+780 = -150
Espero ter ajudado :)
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