Question

O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química é dada a seguir:

2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 +3H2

Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4 g do Al e obteve 5,71 litros de H2 nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de:

(Dado: Al = 27)

Answer 1

2A ℓ(s) + 3H2SO4(aq) → A ℓ2 (SO4)3(s) + 3H2(g)

1° Calculamos o n° de mol de 5,71L H2(g) nas CNTP (1,0atm, 273,15 K) pela equação da lei dos gases ideais

PV = nRT → n = PV/RT

n = 1,0atm x 5,71L / 0,0821atm.L/K.mol x 273,15K
n = 0,2546mol de H2(g)

2° A partir do n° de mol calculamos a massa de H2(g)

1mol de H2 ---------- 2,02g/mol
0,2546mol de H2 -------- X
X = 0,5143g de H2

3° Pela estequiometria da reação temos que:

2 mol de Al ---------------- 3 mol de H2 em massa temos:

54g de Al ------------------- 6,06g de H2
5,4 g de Al ------------------- X
X = 0,606 g de H2

4° O resultado que era esperado pelo analista para ter 100% de rendimento seria obter 0,606g de H2. Como foram 0,5143g de H2 obtidos, calculamos então o rendimento obtido pelo analista

0,606g de H2 ---------------- 100%
0,5143g de H2 --------------- X
X = 85 %
resposta da internet espero que tenha ajudado :)