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Usaremos a equação dos gases ideais PV=nRT
Primeiro, converta a pressão para atm:
1 atm ------ 760mmHg
x -------------315 mmHg
x= 0,414 atm
n= PV/RT
n= 0,414 atm x 200 L / 0,082 x 296,15 K (temperatura em kelvin)
n= 3,4 mol
m= n x MM(C3H6)
m= 3.4 mol x 42 g/mol
m= 142,8 gramas de C3H6
Primeiro, converta a pressão para atm:
1 atm ------ 760mmHg
x -------------315 mmHg
x= 0,414 atm
n= PV/RT
n= 0,414 atm x 200 L / 0,082 x 296,15 K (temperatura em kelvin)
n= 3,4 mol
m= n x MM(C3H6)
m= 3.4 mol x 42 g/mol
m= 142,8 gramas de C3H6
emilyoliveiraap9240l:
me ajudou muitoo ❤️ anjoo
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