Question

Quando o nitrato de amônio decompõe-se termicamente, produz-se gás hila - riante (N 2 O) e água. Se a decomposição de 100 g de NH 4 NO 3 impuro fornece 44 g de N 2 O, a pureza do nitrato de amônio é: (Dados: N = 14 ; H = 1 ; O = 16.)

Answer 1

Olá!

Massas molares:

NH4NO3 = 14 + 1 * 4 + 14 +16 *3 => 80 g/mol

N2O = 14 * 2 + 16 => 44 g/mol

Pela estequiometria da reação, tem-se:

NH4NO3 = N2O + 2 H2O

 
* Cálculo da quantidade em mols de NH4NO3: ( considerando ele puro )

1 mol NH4NO3 -------------- 80 g
x mol NH4NO3 -------------- 100 g

x = 100 * 1 / 80

x = 100 / 80

x = 1,25 mols de NH4NO3

Agora o mesmo com o N2O , verificamos se ele nos fornece os 44 g produzido:

1 mol N2O ------------------------- 44 g
1,25 mols NH4NO3 -------------- y

y = 1,25 * 44 / 1

y = 55 / 1

y = 55 g de N2O

Ou seja ele produziu N2O a mais, logo a pureza do NH4NO3 ( nitrato de amônio será de:

55 g ------------- 100 %
44 g ------------- z

z = 44 * 100 / 55

z = 4400 / 55

z = 80%

espero ter ajudado!

Answer 2

Podemos afirmar que  a pureza do nitrato de amônio é: 80%.

Massas molares:

NH4NO3 = 14 + 1 * 4 + 14 +16 *3 => 80 g/mol

N2O = 14 * 2 + 16 => 44 g/mol

Considerando a estequiometria da reação:

NH4NO3 = N2O + 2 H2O

Quantidade em mols de NH4NO3 puro:

1 mol NH4NO3 -------------- 80 g

x mol NH4NO3 -------------- 100 g

x = 100 * 1 / 80

x = 100 / 80

x = 1,25 mols de NH4NO3

1 mol N2O ------------------------- 44 g

1,25 mols NH4NO3 -------------- y

y = 1,25 * 44 / 1

y = 55 / 1

y = 55 g de N2O

então ele produziu N2O a mais, logo a pureza do NH4NO3 será de:

55 g ------------- 100 %

44 g ------------- z

z = 44 * 100 / 55

z = 4400 / 55

z = 80%

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