Question

ME AJUDEM URGENTE! VALENDO 30 PONTOS

Answer 1

1)
E - MOLARIDADE - É a concentração expressa em mol por litro
H - SOLUÇÃO - É uma mistura homogênea
D - SOLUTO - Corresponde a substância que será dissolvida
A - MOL - É a grandeza utilizada para descrever quantidade de matéria na química
G - SOLVENTE - Geralmente apresenta-se em maior quantidade na solução
B - AVOGADRO - Físico italiano que descobriu o número $6 * 10^{23}$ partículas por mol
F - NÚMERO DE MOLS - É o quociente entre a massa pesada na balança e a Massa molar do reagente.
C - MASSA MOLAR - É a massa em gramas contida em um mol de matéria

2) a) Sim, é uma solução porque possui apenas 0,9% de Cloreto de Sódio em um volume X de solução.
b) Soluto: Cloreto de Sódio (0,9%) ; Solvente: Água, pois é uma solução fisiológica.
c) Se existem 9 mg de Cloreto para cada mL de Solução então teremos:
$9*10^{-3} g \longrightarrow 1mL \\ xg \longrightarrow 200 mL \\ x = 200 * {9*10^{-3}} = 1,8 g$
Ou seja, em 200 mL de Solução Fisiológica teremos 1,8 g de Cloreto de Sódio.
d) Se 9 mg = 9 * 10^(-3) estão para 1 mL = 1 * 10^(-3) de Solução, então:
$C = \frac{9*10^{-3}}{1*10^{-3}} = 9 g/L$
e) Se existem 9 mg de Cloreto para cada mL de Solução então teremos:
$9*10^{-3} g \longrightarrow 1 * 10^{-3}L \\ 22,5g \longrightarrow x L \\ x = \frac{22,5 * 1 * 10^{-3}}{9*10^{-3}} = 2,5 L$
Portanto, 22,5 g de Cloreto de Sódio estarão presentes em 2,5 Litros de Solução Fisiológica.

4) I) Temos que a Concentração Molar da Solução é de 0,1M = 0,1 Mol / Litro, e sabemos que existem 100 mL (0,1 Litros) de Solução no Erlenmeier. Portanto:
$M = \frac{n}{V} \longrightarrow n = M * V = 0,1 * 0,1 \\ n = 0,01 mols$
Então, temos 0,01 mols nessa solução de 100 mL.
II) Sabemos que a Massa Molar do Nitrato de Prata é 169,89 g/mol.
III) Sabendo que a Massa Molar (MM) do Nitrato de Prata é 169,89 g/mol, então podemos utilizar a fórmula da concentração molar para descobrir a massa de Nitrato de Prata que foi utilizada para o preparo dessa solução:
$M = \frac{m}{MM*V} \longrightarrow m = M * MM * V = 0,1 * 169,89 * 0,1 \\ m = 1,7 g$
Ou seja, foram utilizados aproximadamente 1,7 g de Nitrato de Prata ($AgNO_3$) para o preparo de 100 mL de solução em concentração 0,1 molar.
IV) O próprio enunciado da questão diz que são 100 mL de solução.
V) Se 1,7g de Nitrato de Prata estão para 100 mL de Solução, então:
$\frac{1,7g}{0,1L} = \frac{x g}{2 L} \\ x g = \frac{2 * 1,7}{0,1} = 34 g$
Portanto, em 2 litros de solução teremos aproximadamente 34 g de Nitrato de Prata.

Answer 2

Resposta:

E - MOLARIDADE - É a concentração expressa em mol por litro

H - SOLUÇÃO - É uma mistura homogênea

D - SOLUTO - Corresponde a substância que será dissolvida

A - MOL - É a grandeza utilizada para descrever quantidade de matéria na química

G - SOLVENTE - Geralmente apresenta-se em maior quantidade na solução

B - AVOGADRO - Físico italiano que descobriu o número  partículas por mol

F - NÚMERO DE MOLS - É o quociente entre a massa pesada na balança e a Massa molar do reagente.

C - MASSA MOLAR - É a massa em gramas contida em um mol de matéria

2) a) Sim, é uma solução porque possui apenas 0,9% de Cloreto de Sódio em um volume X de solução.

b) Soluto: Cloreto de Sódio (0,9%) ; Solvente: Água, pois é uma solução fisiológica.

c) Se existem 9 mg de Cloreto para cada mL de Solução então teremos:

Ou seja, em 200 mL de Solução Fisiológica teremos 1,8 g de Cloreto de Sódio.

d) Se 9 mg = 9 * 10^(-3) estão para 1 mL = 1 * 10^(-3) de Solução, então:

e) Se existem 9 mg de Cloreto para cada mL de Solução então teremos:

Portanto, 22,5 g de Cloreto de Sódio estarão presentes em 2,5 Litros de Solução Fisiológica.

4) I) Temos que a Concentração Molar da Solução é de 0,1M = 0,1 Mol / Litro, e sabemos que existem 100 mL (0,1 Litros) de Solução no Erlenmeier. Portanto:

Então, temos 0,01 mols nessa solução de 100 mL.

II) Sabemos que a Massa Molar do Nitrato de Prata é 169,89 g/mol.

III) Sabendo que a Massa Molar (MM) do Nitrato de Prata é 169,89 g/mol, então podemos utilizar a fórmula da concentração molar para descobrir a massa de Nitrato de Prata que foi utilizada para o preparo dessa solução:

Ou seja, foram utilizados aproximadamente 1,7 g de Nitrato de Prata () para o preparo de 100 mL de solução em concentração 0,1 molar.

IV) O próprio enunciado da questão diz que são 100 mL de solução.

V) Se 1,7g de Nitrato de Prata estão para 100 mL de Solução, então:

Portanto, em 2 litros de solução teremos aproximadamente 34 g de Nitrato de Prata.E - MOLARIDADE - É a concentração expressa em mol por litro

H - SOLUÇÃO - É uma mistura homogênea

D - SOLUTO - Corresponde a substância que será dissolvida

A - MOL - É a grandeza utilizada para descrever quantidade de matéria na química

G - SOLVENTE - Geralmente apresenta-se em maior quantidade na solução

B - AVOGADRO - Físico italiano que descobriu o número  partículas por mol

F - NÚMERO DE MOLS - É o quociente entre a massa pesada na balança e a Massa molar do reagente.

C - MASSA MOLAR - É a massa em gramas contida em um mol de matéria

2) a) Sim, é uma solução porque possui apenas 0,9% de Cloreto de Sódio em um volume X de solução.

b) Soluto: Cloreto de Sódio (0,9%) ; Solvente: Água, pois é uma solução fisiológica.

c) Se existem 9 mg de Cloreto para cada mL de Solução então teremos:

Ou seja, em 200 mL de Solução Fisiológica teremos 1,8 g de Cloreto de Sódio.

d) Se 9 mg = 9 * 10^(-3) estão para 1 mL = 1 * 10^(-3) de Solução, então:

e) Se existem 9 mg de Cloreto para cada mL de Solução então teremos:

Portanto, 22,5 g de Cloreto de Sódio estarão presentes em 2,5 Litros de Solução Fisiológica.

4) I) Temos que a Concentração Molar da Solução é de 0,1M = 0,1 Mol / Litro, e sabemos que existem 100 mL (0,1 Litros) de Solução no Erlenmeier. Portanto:

Então, temos 0,01 mols nessa solução de 100 mL.

II) Sabemos que a Massa Molar do Nitrato de Prata é 169,89 g/mol.

III) Sabendo que a Massa Molar (MM) do Nitrato de Prata é 169,89 g/mol, então podemos utilizar a fórmula da concentração molar para descobrir a massa de Nitrato de Prata que foi utilizada para o preparo dessa solução:

Ou seja, foram utilizados aproximadamente 1,7 g de Nitrato de Prata () para o preparo de 100 mL de solução em concentração 0,1 molar.

IV) O próprio enunciado da questão diz que são 100 mL de solução.

V) Se 1,7g de Nitrato de Prata estão para 100 mL de Solução, então:

Portanto, em 2 litros de solução teremos aproximadamente 34 g de Nitrato de Prata.