Question

Um recipiente de 100L possui um gás com 760mmHg numa
temperatura de 20°C. Este sofre transformação, obtendo-se o estado final
com 2 atm e 313 K. Qual o volume final ocupado por esse gás?

Answer 1

Boa Noite,

Use a Equação Geral dos Gases...

$\frac{ P_{1} V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ P_{2} V_{2} }{ T_{2} }$

P1 = 1 atm (porque 760mmHg é igual a 1 atm)
V1 = 100 L
T1 = 293 K (para achar ela em K, some: K= ºC + 273)
P2 = 2 atm
V2 = ?
T2 = 313 K

Agora é só substituir na fórmula...
$\frac{1 . 100}{293} = \frac{2 . V_{2} }{313}$
Agora vamos multiplicar cruzado...
293 . 2 . $V_{2}$ = 1 . 100 . 313

$V_{2}$ = $\frac{31300}{586}$
$V_{2}$ = 53,4 L 

Neste eu não coloquei, mas se quiser, pode colocar as unidades de medidas e cortar no final, sobrando apenas o L.

Espero ter ajudado, bons estudos ! =]