Question

Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 x 1023 mol-1 e que uma pessoa receba uma dose de 10 mL de uma solução injetável de gluconato de cálcio a 10%. O número total de íons Ca2+ que entrará no organismo dessa pessoa após ela receber essa dose será

Answer 1

Olá!:

Primeiramente calcula-se a massa em gramas de gluconato de cálcio injetados nesse paciente:

em definição, temos:

A cada 100 g de soluto C12H22CaO14 temos 1 mL


100 g --------- 1 mL
x g ------------- 10 mL

x = 10 * 100 / 1

x = 1,0 g de soluto

Quantidade em mols administrados:

Massa molar C12H22CaO14 = 430 g/mol , então:

1 mol ------------ 430 g
y mol -------------- 1,0 g

y = 1,0 * 1 / 430

y = 0,00232 mols de soluto

Por fim, temos apenas átomos de Ca²⁺ logo a quantidade total de íons será de:

1 mol ----------------- 6,0*10²³ átomos de Ca²⁺
0,00232 mols --------- z

z = 0,00232 * (6,0*10²³ ) / 1


z = 1,4*10²¹ íons de Ca²⁺

espero ter ajudado!