Dada a reação não balanceada: Zn + HCℓ → ZnCℓ2 + H2. Qual a massa de ZnCℓ2 produzida
quando reagem completamente 365g de ácido clorídrico (HCℓ)?
Respostas
respondido por:
1
Zn + 2 HCl => ZnCl2 + H2
nHCl = m / MM
nHCl = 365 / 36,5
nHCl = 10 mol
10mol HCl ------- 2
X mol ZnCl2 ---- 1
X = 5 mol de ZnCl2
m= n x MM = 5 x 136,2 = 681g de Cloreto de Zinco.
nHCl = m / MM
nHCl = 365 / 36,5
nHCl = 10 mol
10mol HCl ------- 2
X mol ZnCl2 ---- 1
X = 5 mol de ZnCl2
m= n x MM = 5 x 136,2 = 681g de Cloreto de Zinco.
respondido por:
3
Balanceamento
Zn + 2HCl -- ZnCl2 + H2
Cálculo:
136,4g ZnCl2 ______ 36,5g HCl
X. ________365g HCl
36,5x= 136,4×365
X= 49786/36,5
X = 1364
Zn + 2HCl -- ZnCl2 + H2
Cálculo:
136,4g ZnCl2 ______ 36,5g HCl
X. ________365g HCl
36,5x= 136,4×365
X= 49786/36,5
X = 1364
mauricioleao3p8y3db:
Você esqueceu de multiplicar a massa molar do Cloreto de zinco por 2. Visto que são 2 mol .
Desculpe. multiplicar a massa do HCl por 2. rsrsrs Desconsidere a mensagem acima.
massa molar*
Então o resultado ficaria??
aproximadamente 682g
Ah ta kk desculpa ter mandado a resposta errada
Esta tranquilo, bom que corrigiu a tempo kkk
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