Question

Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?
Dados: massa do Ca3(PO4)2: 310g e do H3PO4: 98g

a) 19g c) 39,2g e) 51g
b) 25g d) 45g

Answer 1

regra de 3

310 ----- 98
62   -----  x

310x= 98.62
x= 6076 / 310 
x= 19g

Letra A

Answer 2

A massa de H3PO4 obtida pela reação entre 62g de Ca3(PO4)2 e H2SO4 é de 39,2 gramas. - C

Reação, balanceamento e cálculos para Ca3(PO4)2 e H2SO4

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 -> 2 H3PO4 + 3CaSO4

Então, acha-se a quantidade de mol de Ca3(PO4)2 em 62g.

1 mol  -  310g

X        -   62g

X = 62/310 = 0,2 mol

Se a reação é feita com 0,2 mol de Ca3(PO4)2, forma-se 0,4 mol de H3PO4, pois a proporção entre essas duas substâncias é de 1:2, conforme o balanceamento.

Agora, é preciso achar a quantidade de H3PO4 em gramas:

1 mol      -  98g

0,4 mol  -  X

X = 0,4 x 98 = 39,2 g

Leia mais sobre reações químicas em: https://brainly.com.br/tarefa/38565057

#SPJ2