Question

(UEPA) Testes com a utilização de cebolas têm sido recomendados por agências internacionais de proteção ambiental para verificação do nível de toxicidade de misturas complexas como resíduos de uma indústria, pois a cebola é sensível mesmo em concentrações consideradas aceitáveis aos padrões da Organização Mundial da Saúde (OMS). Um estudo realizado em água mostrou que uma concentração de 0,03 mg.L-1 de cobre (Cu) dissolvido provoca uma inibição de 40% no crescimento das raízes das cebolas.



Para o experimento da toxidade de metal frente a um organismo (a cebola) o pesquisador preparou 100 mL de uma solução de sulfato de cobre (CuSO4·5H2O) para obter a concentração de 0,1 mol.L-1 (desprezar as possíveis diluições). Assim, a massa utilizada no preparo desta é



Dados: (Cu = 63; S = 32; O = 16 e H = 1 g·mol-1)

Escolha uma:
a. 24 900 mg.
b. 480 mg.
c. 240 mg.
d. 2 495 mg.
e. 4 980 mg.

Answer 1

Dados

V= 100ml ==> V= 0,1L

MM1 CuSO4: 63,5+32+4*16= 159,5g/mol

MM1 H2O= 2*1+16= 18g/mol  => 5*18= 90g

MM = 159g+90g= 249,5g

m1= ?

Aplicar: 

$M= \frac{ m_{1} }{M M_{1}*V } \\ \\ m_{1} =M*M M_{1} *V \\ \\ m_{1} = 0,1mol/L*249,5g/mol*0,5L \\ \\ m_{1} = 2,495g ==\ \textgreater \ 2495mg$

Answer 2

A massa utilizada foi de 2,49g ou de 2490 mg, alternativa D).

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:

Dados iniciais:

Concentracao de Cobre = 0,03mg/L

100mL de Sulfato de Cobre: CuSO₄.5H₂O

Massa molar do sulfato de cobre: 63+32+(4x16)+(10x1)+(5x16) = 249g/mol

Fazendo uma regra de tres para saber quantas gramas ha em 0,1 mol, temos:

249 g - 1 mol

x - 0,1mol

x = 24,9 g - massa em gramas em 1 L da solucao.

Depois faremos outra regra de tres para saber quantas gramas ha em 100mL dessa solucao:

24,9 g - 1000 mL

x g - 100 mL

1000x = 2490

x = 2490/1000 = 2,49g - massa em gramas em 100mL da solucao.

Portanto a massa utilizada foi de 2,49g ou de 2490 mg, alternativa D).

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