Question

1. Desenhe as estruturas de pontos de Lewis para a cloramina, NH2Cl (um desinfetante) e para o cloreto de tionilo, SOCl2, um reagente amplamente utilizado na química orgânica.

Answer 1

Olá,

para desenhar a estrutura de Lewis, contamos os elétrons de valência da molécula,que é a soma dos elétrons dos átomos participantes.

SOCl2:
calculando os elétrons de valência:

S = 6elétrons ; O = 6 elétrons; Cl = 2x 7 elétrons. Total dos elétrons de valência é 26 ou 13 pares de elétrons.

Cada 1 par elétrons forma uma ligação, devemos completar as ligações em torno do átomo central, de forma a completar o octeto e conectá-lo a todos os átomos terminais.

O átomo central é comumente o menos eletronegativo (excluindo H que nunca é átomo central).

Os elétrons que sobram são arranjados em torno dos átomos terminais, mais eletronegativos, até que todos tenham seu octeto atingido (um total de 8 elétrons).

Átomos do terceiro período para baixo, como S e P, podem ter o octeto estendido (mais de 8 elétrons).

A estrutura de Lewis está representada na imagem abaixo.

A melhor representação é aquela na qual as cargas formais dos átomos é mais próximo de zero.

A carga formal é calculada por:
CF = número de elétrons de valência - (número de elétrons isolados + número de elétrons ligantes/2).

Sendo assim, a estrutura é aquela em que o S faz dupla ligação com o O. 

Calculando a carga forma dos átomos:

S = 6-(2+ 8/2) = 0
Cl = 7-(6+2/2) = 0
O = 6 -(4+4/2) = 0

NH2Cl 
N = 5 elétrons de valência; H = 2x1 elétron de valência; Cl = 7 elétrons de valência = total de 14 elétrons e 7 pares de elétrons.

A estrutura de Lewis está representada na imagem abaixo.