Question

Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental.

I. 1s2 2s2 2p63s2 3p6

II. 1s2 2s2 2p63s2

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

IV. 1s2 2s2 2p63s2 3p5.

É ERRADO afirmar que:

a) Dentre os átomos acima, o átomo I tem o maior potencial de ionização.

b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg2+.

c) Dentre os átomos acima, o átomo IV tem a maior eletronegatividade.

d) O átomo IV é o que precisa de mais energia para perder um elétron.

e) O átomo IV é um halogênio.

Answer 1

a) O átomo I possui 8 elétrons na camada de valência, por ser um gás nobre, possui o maior potencial de ionização.

b) O átomo II está no terceiro período dos alcalinoterrosos, perdendo 2 elétrons forma o íon Mg2+

c) Os gases nobres possuem eletronegatividade nula, portanto o IV é o com maior valor.

d) O potencial de ionização aumenta quanto mais elétrons na camada de valência e quanto menor o período.

e) IV está na 7A, portanto é um halogênio.


A alternativa errada é a D.

Answer 2

É correto afirmar q a letra D é a incorreta...bons estudos, um abraço❤