Question

O sabor azedo característico do vinagre deve-se à presença do ácido acético, CH3COOH, um ácido fraco, produzido principalmente pela fermentação do vinho. Para quantificar a presença deste ácido, 10,0 mL de uma amostra de vinagre foi neutralizados com 25,0 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. A concentração do ácido acético no vinagre, em gramas por litro, será aproximadamente igual a quanto?

Answer 1

Oi, Pedro!
Inicialmente utilizaremos a fórmula de titulação p ácidos e bases, ou seja, titulação p reações de neutralização. Ma x Va= Mb x Vb, na qual M diz respeito à concentração da solução(neste caso sendo dado pela molaridade da substância, mol/L) e V diz respeito ao volume utilizado. Empregando os dados contidos na questão na fórmula, encontraremos que a concentração do ácido é de 0,25mol/L. A questão pede a concentração em gramas nesse mesmo volume de 1L, então precisaremos calcular a massa molar do ácido acético. 2 carbonos, 4 hidrogênios e 2 oxigênios, resultando em 60g/mol. Como a proporção da concentração é dada p um litro e a questão pede a proporção do resultado também p um litro, poderemos relacionar a concentração que encontramos com a massa molar através do que ambos têm em comum, que é o mol. 60g-1mol assim como 0,25mol(tiramos esse valor da concentração encontrada) estão para x. Com isso, encontraremos x como sendo 15g, todavia como consideramos a proporção de 1L da concentração e a questão pede nessa mesma proporção, são 15g/L.