Question

Uma solução de 10 mL do ácido acetilsalicílico (AAS)


0,1 mol/L foi titulada com NaOH 0,1 mol/L. Considere


que o volume da base adicionada foi de 5 mL e o Ka do


AAS é igual a T.


Nessas condições é CORRETO afirmar que a


concentração de íons H+ em mol/L no meio reacional é


igual a:


A) 1T.


B) 2T.


C) 3T.


D) 4T.

Answer 1

Olá,

como o NaOH é uma base forte, todo o NaOH adicionado será capaz de desprotonar o AAS.
O AAS é um ácido que contém somente 1 hidrogênio ionizável, sendo assim para cada 1mol de AAS é preciso também 1 mol de NaOH para remover 1 H+ e formar também 1mol do contraíon do AAS. Conforme o esquema abaixo, de um ácido genérico HA:


HA    +      OH-  -->  H2O     +     A-

Sabendo que as concentrações de AAS e NaOH são iguais, 0,1 mol/L, logo, para a neutralização total de 10mL de ácido seria requerido também 10mL de NaOH.

Mas como foi acrescentado somente 5mL de NaOH, então houve a neutralização de somente metade do AAS presente na solução.

Sendo assim, as concentrações de AAS e do seu contraíon, são iguais, visto que foi formado A- e consumido HA na mesma extensão.

A expressão de Ka ficará:

Ka = [H+][A-]/[HA]
como A- = HA 
Ka = [H+]
como Ka = T
T = [H+]
Resposta: A.