Question

A condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa. Considere um experimento para o qual estão disponíveis soluções aquosas com concentração de 0,1 mol.L⁻¹ dos seguintes solutos: KF, CaBr₂ , NiSO₄ e FeCl₃. Admitindo a dissociação completa, o composto que irá proporcionar maior condutividade elétrica é:

(A) KF
(B) CaBr2
(C) NiSO4
(D) FeCl3

Answer 1

Olá,

quanto maior a quantidade de íons dissolvidos em solução, maior será a condutividade obtida. Considerando que todos as soluções aquosas tem a mesma concentração de sais, 0,1 mol.L-1, para avaliar aquele que apresentará a maior condutividade, precisamos ver qual deles gerará o maior número de íons livres após a dissociação:

a) KF --> K+ + F-  (2 íons)

b) CaBr2 --> Ca²+ + 2Br- (3 íons)

c) NiSO4 --> Ni²+ + SO4²- (2 íons)

d) FeCl3 --> Fe³+ + 3Cl- (4 íons)

A resposta é D, visto que 4 íons são gerados na dissociação de cada mol de FeCl3.