Quantos litros de gás hidrogênio (H2) reagem completemente com 18 x 10 ²³ moléculas de gás nitrogênio (N2)? Admitir todos os gases nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).(dados:V.M nas CNTP=22,al;N=14).
N2 + 3 H2 --------> 2 NH3
se não me responderem não respondo mais pra ninguém...
Respostas
respondido por:
1
1 mol de N2 ⇒ 3 mols de H2
segundo dados da CNTP: 1 mol equivale a 22,4L.
Logo, seguindo uma regra de três simples:
1 mol --------- 22,4L
18.10²³ mols -------- x
x = 403,2.10²³ L de N2
Assim, utilizando a massa molar dos dois compostos representados, montamos uma segunda regra de três:
28 g\mol N2 --------------- 6 g\mol H2
403,2 10²³ L N2 ----------------------- x
x = 86,4.10²³ L de H2
segundo dados da CNTP: 1 mol equivale a 22,4L.
Logo, seguindo uma regra de três simples:
1 mol --------- 22,4L
18.10²³ mols -------- x
x = 403,2.10²³ L de N2
Assim, utilizando a massa molar dos dois compostos representados, montamos uma segunda regra de três:
28 g\mol N2 --------------- 6 g\mol H2
403,2 10²³ L N2 ----------------------- x
x = 86,4.10²³ L de H2
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