Segundo a equação:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
A massa de água - H20 (em gramas) que se forma quando se queimam 119,6 g de álcool etílico - C2H6O é: (Dados: H = 1; C = 12; O = 16).
Respostas
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2
usando os dados recebidos, a massa do ál. etílico seria:
12.2 + 1.6+ 1.16 =46 gramas (equivale a 1 mol)
para saber quantos mols 119,6 gramas teria :
119,6 ---- N de mol
46----------1
N= 2,6 mol
se quando é queimado 1 mol de ál. etílico são formados 3 mols de água (18 .3 =54 gramas de água)
quando for queimado 2,6 mol serão formados X gramas de água
2,6 ------ X
1 -------- 54
X= 140,4 gramas de água
12.2 + 1.6+ 1.16 =46 gramas (equivale a 1 mol)
para saber quantos mols 119,6 gramas teria :
119,6 ---- N de mol
46----------1
N= 2,6 mol
se quando é queimado 1 mol de ál. etílico são formados 3 mols de água (18 .3 =54 gramas de água)
quando for queimado 2,6 mol serão formados X gramas de água
2,6 ------ X
1 -------- 54
X= 140,4 gramas de água
phog10p9gajh:
se não entender algo, pode perguntar...
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