Question

Tendo que o calor de combustão do gás hidrogênio é -68 kcal/mol e do metano gasoso é -213 kcal/mol, qual é o valor de cada energia liberada pelos combustiveis em kcal/g?

Answer 1

DadosΔHc H2: -68kcal/molMM H2:  2g/mol ==> Mol= 2gΔHc CH4: -213kcal/molMM CH4: 16g/mol ==> Mol= 16g
- como 1mol de hidrogênio (2g) liberam 68kcal:Regra de três
2g  --  68kcal1g  --   xkcal
x= 68kcal*1g÷2gx= 34kcal
- como 1mol de metano (16g) liberam 213kcal:
16g  --  213kcal 1g  --   ykcal
y= 213kcal*1g÷16gy= 13,31kcal