Question

Considerando o processo de síntese da amônia, quantos gramas de amônia são produzidos a partir de 1.200L de N2 e 1.200L de H2; Sabe-se que o rendimento da reação foi de 80%. Dados: N=14g H=1g CNTP= 22,4L
3 H2 + N2 ------> 2 NH3

Answer 1

O volume dos reagentes é 1200+1200  = 2400.
O rendimento é de 80%, ou seja, 2400*0,8=1920L.
Precisamos saber quantos mols de amônia correspondem a 1920L.

2*22,4L - 2mols
 1920L  - xmols

44,8x= 3840
x=85,71 mols.

2 mols de amônia possuem 2(14+1*3)=34

    2mols    - 34g
85,71mols - xg

2x=2914,14
x=1457,07g

Resposta: 1457,07g

Answer 2

Primeiramente vms fazer a fórmula e balancear:

N2 + 3H2 --> 2NH3

A partir de 1200L de N2:

1 mol N2 -------- 2 mol de NH3
22,4 L ------------ 2 . 0,8 . 17g
1200 L ----------- x g
22,4 . x = 2 . 0,8 . 17 . 1200
x = 1457,14 g de NH3

A partir de 1200L de H2

3 mol H2 ------- 2 mol de NH3
3 . 22,4 L ------ 2 . 0,8 . 17
1200L ----------- x g
3 . 22,4 . x = 1200 . 2 . 0,8 . 17
x = 485,71 g de NH3