Question

De acordo com a reação, qual a massa de H2SO4 para formar 684g de Al(SO4)3?
Al + H2SO4 formando Al2(SO4)3 + H2

Answer 1

Massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4) = 98g
Massa molar do sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) = 342g

Balanceando a reação chegamos a seguinte conclusão:

Al2 + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2

Portanto:

3mol de H2SO4 formará 1mol de Al2(SO4)3
             3mol         ⇔              1mol

           3mol . 98g  ⇔  1mol . 342g

                  294g    ⇔     342g
                     x        ⇔     684g

Aplicando a regra de três obtemos o seguinte resultado:

$x = \frac{684.294}{342}= 588g$

Logo, infere-se que para se formar 684g de sulfato de alumínio usa-se 588g de ácido sulfúrico.