Question

Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mol · L−1 de sulfato de potássio (K2SO4) com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol · L−1 de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3 ), admitindo−se a solubilidade total das espécies. A concentração em mol · L−1 dos íons sulfato (SO2−4 ) presentes na solução final é :

Answer 1

Dados solução de K2SO4 :
V1= 100mL
M1= 0,5mol/L

Dados solução de [Al2(SO4)3]
V2=100mL
M2= 0,4mol/L

Dados mistura
Vf=200 mL (soma dos volumes acima)
Mf= x

Quando se tem uma mistura de substâncias diferentes, analisa-se separadamente a concentração de cada soluto na mistura.

I) Analisando a concentração de sulfato de potássio após a mistura, de acordo com a fórmula de diluição:

M1V1=MfVf
0,5x100=Mfx200
Mf=0,25mol/L

Fazendo a dissociação iônica:
K2SO4 -> 2K+ + (SO4)2-
0,25 2x0,25 0,25

Percebe-se que a concentração de íon sulfato na mistura final de sulfato de potássio é 0,25 mol/L.

II) Analisando a concentração de sulfato de alumínio após a mistura:

M2V2=MfVf
0,4x100= Mfx200
Mf=0,2mol/L

Fazendo a dissociação iônica:
[Al2(SO4)3]-> 2Al+3 + 3(SO4)2-
0,2. 2x0,2 3x0,2

Percebe-se que a concentração de íon sulfato na mistura final de sulfato de alumínio é 3x0,2=0,6mol/L

III) Somando as concentrações finais de íons sulfato = 0,25+0,6= 0,85 mol/L :)

Answer 2

Explicação:

Dados solução de K2SO4 :

V1= 100mL

M1= 0,5mol/L

Dados solução de [Al2(SO4)3]

V2=100mL

M2= 0,4mol/L

Dados mistura

Vf=200 mL (soma dos volumes acima)

Mf= x

Quando se tem uma mistura de substâncias diferentes, analisa-se separadamente a concentração de cada soluto na mistura.

I) Analisando a concentração de sulfato de potássio após a mistura, de acordo com a fórmula de diluição:

M1V1=MfVf

0,5x100=Mfx200

Mf=0,25mol/L

Fazendo a dissociação iônica:

K2SO4 -> 2K+ + (SO4)2-

0,25 2x0,25 0,25

Percebe-se que a concentração de íon sulfato na mistura final de sulfato de potássio é 0,25 mol/L.

II) Analisando a concentração de sulfato de alumínio após a mistura:

M2V2=MfVf

0,4x100= Mfx200

Mf=0,2mol/L

Fazendo a dissociação iônica:

[Al2(SO4)3]-> 2Al+3 + 3(SO4)2-

0,2. 2x0,2 3x0,2

Percebe-se que a concentração de íon sulfato na mistura final de sulfato de alumínio é 3x0,2=0,6mol/L

III) Somando as concentrações finais de íons sulfato = 0,25+0,6= 0,85 mol/L