Question

. (Pucsp 2012) A primeira energia de ionização de um elemento (1ª E.I.) informa a energia necessáriapara retirar um elétron do átomo no estado gasoso, conforme indica a equação:

Answer 1

ΔE= energia de ionização (EI)
$atomo.no.estado.fundamental_{(g)} --\ \textgreater \ atom o^{+} + e^{-}$
$EI_{1} = x kj/_{mol}$
Por Planck (energia cinética do fóton)
$\frac{1}{2} m v^{2} =hv-IE$
onde:
- m= massa do elétron (9,1096*10^-31kg)
- v = velocidade de ejeção do elétron (m/s)
- hv= energia (radiação eletromagnética) absorvida (eV)
          eV= 1,6022*10^-19- IE= energia de ionização


Ex:
Um átomo recebeu uma radiação eletromagnética de 1152eV. O elétron foi então ejetado a uma velocidade de 2*10^7m/s. Qual é a 1ª energia de ionização do elemento analisado ?
1152*1,6*10^-19  -  (1/2*9,1*10^-31* 4*10^14) = IE
1843,2*10^-19  -  (18,2*10^-17) = EI
EI= 2,32*10^-18 (para 1 elétron)

Para 1mol de elétrons (multiplicar pela constante de Avogadro= kj/mol)