Question

01 - (UniCESUMAR SP/2017) Uma amostra de 5,0 g de soda cáustica foi titulada utilizando-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,80 mol.L\u20131.
Considerando que foram necessários 50 mL da solução ácida para neutralizar completamente essa amostra e que nenhuma das impurezas presentes reage com ácido sulfúrico, pode-se concluir que o teor de hidróxido de sódio na soda cáustica analisada é de
a) 32 %.
b) 48 %.
c) 64 %.
d) 80 %.
e) 90 %.

Answer 1

Olá.

Lembre-se de que soda cáustica é hidróxido de sódio (NaOH). Com base no enunciado, podemos extrair os seguintes dados:

• Massa da solução titulada = 5g
• Concentração de H2SO4 = 0,8 mol/L
• Volume de H2SO4 = 50 mL = 0,05 L
• Massa molar de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Primeiro, devemos calcular a quantidade de mols de H2SO4 usada na titulação:

n = 0,8 mol/L x 0,05L = 0,04 mol de H2SO4

Agora, devemos calcular a massa de NaOH que é titulada por 0,04 mol de H2SO4. Montando a reação de neutralização, temos:

H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O

Regra de três simples:

1 mol de H2SO4 - 2 x 40g de NaOH
0,04 mol de H2SO4 - m

m = 80 x 0,04
m = 3,2 g de NaOH

Agora, podemos calcular o teor de hidróxido de sódio na solução:

Teor de NaOH = 3,2/5 = 64%

Bons estudos.