Question

4. Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) como agente neutralizante do ácido clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2 + HCl à MgCl2 + H2O. Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg, necessária para uma neutralização completa?

Answer 1

Bom, a massa molecular do HCl é 36,5 g/mol, logo a reação é para 1 mol de ácido. Só que para neutralizar a base é necessário dois mols do ácido. Desse modo temos:

1 mol de base ----------------------- 2 mols de ácido
58g ------------------------------------- 73g
xg--------------------------------- 36,5g de ácido

Logo x= 29g de hidróxido de magnésio.

Answer 2

x= 29g de hidróxido de magnésio.

Explicação: