Question

a) Calcule a quantidade de matéria [mol] de gás hidrogênio produzido nessa reação. R=0,2
b) Se o experimento for realizado nas CNTP, qual o volume de gás produzido? R=4,48

Answer 1

Equação Balanceada:

Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂


a) Massa de FeCl₂

Massa do Fe = 56 g/mol (aproximadamente)
Massa do Cl = 35,5/mol

Logo:

56 + (2 . 35,5)
56 + 71 = 127 g/mol

A massa do FeCl₂ é 127 g/mol

Lei de Lavoisier (Lei de Conservação de Massas) = Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

Vemos que do lado dos reagentes, temos 1 mol de Fe reagindo com 2 mol de HCl (na molécula de HCl), e que a soma das massa destes é equivalente à massa do FeCl₂. O que nos prova a Lei de Lavoisier: A soma das massa dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Neste caso o Fe e o Cl se uniram para formar o FeCl₂.



B) Quantidade de mol de H₂:

Temos nessa reação a formação de 1 mol de H₂ a partir de 1 mol de Fe e 2 mol de HCl.

1 mol de Fe forma 1 mol de H₂.
1 mol de Fe = 56 g
56 g de Fe formam 1 mol de H₂

Como foram colocados 11,2 g de limalha de ferro no recipiente.

Temos:

56 g de Fe ----- 1 mol de H₂
11,2 g de Fe ---- x

56 . x = 11,2 . 1
56x = 11,2
x = 11,2/46

x = 0,2 mol

Foram produzidos 0,2 mol de H₂.



C) 1 mol de gás ideal = 22,4 L na CNTP

Volume do gás H₂:

Montando a regra de 3:

1 mol de H₂ ----- 22,4 L
0,2 mol de H₂ ----- x

1 .x = 0,2. 22,4

x = 4,48 L

Foram produzidos 4,48 L de H₂.