Question

O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes de tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins. Uma amostra de 25 cm³ de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g desse sal. Qual é a concentração comum de oxalato nessa solução?

Eu tentei fazer C = m/v, mas não tem o v. Como eu faço?

Answer 1

Bora lá:

Massa = 0,2625 gramas de oxalato de cálcio
volume =25 cm³ --> precisaremos converter em Litros = 25/1000 = 0,025 L

C = g/L ?

C = m (g) / v(L)

C = 0,2625/0,025

C= 10,5 g/L

Answer 2

A concentração comum de oxalato de cálcio nessa solução é de 10,5 g/L.

A concentração de soluções químicas representa a quantidade de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou de solução.

Existem as concentrações comum e molar.

A concentração comum é calculada por:

C = m/V  

Onde:

C = concentração comum;

V = volume da solução;

m = massa do soluto.

A unidade da concentração comum é apresentada em g/L.

Dados:

V = 25 cm³ = converter em Litros = 25/1000 = 0,025 L

m = 0,2625 g

C = m/V

C = 0,2625/0,025

C = 10,5 g/L

A concentração comum de oxalato de cálcio nessa solução é de 10,5 g/L.

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