Question

COMO CALCULAR A O NUMERO DE MOLECULAS DE UMA MESCLA DE 80.0 G DE CH4 METANO E 2.50 G DE MOL DE C2H6 O NUMERO DE MOLECULAS ALGUEM PODE ME AJUDAR

Answer 1

C= 12G, H=1G

CH4=12+4=16G

C2H6= 2.12+6=30G

1MOL DE CH4----------------16G
X MOL---------------------------80G
X= 5 MOLS

1MOL DE C2H6----------------30G
Y MOL----------------------------2,5G
Y=0,08 MOLS

TOTAL DA MISTURA 5 MOL+ 0,08 MOL = 5,08 MOLS

Answer 2

olá!:

* Para CH4:

Massa molar:

CH4 = 12 + 1 * 4 => 16 g/mol


Então:

16 g ------------------ 6,02*10²³ moléculas
80,0 g ----------------- y

y = 80,0 * ( 6,02*10²³ ) / 16

y = 4,816*10²⁵ / 16

y = 3,01*10²⁴ moléculas de CH4


* Para C2H6 :

Massa molar :

C2H6 = 12 * 2 + 1 * 6 => 30 g/mol

Então:

30 g -------------- 6,02*10²³ moléculas
2,50 g ------------- z

z = 2,50 * ( 6,02*10²³) / 30

z = 1,505*10²⁴ / 30

z = 5,01*10²² moléculas de C2H6

espero ter ajudado!