Question

a configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:
a) 0
B) 1
C) 5
D) 6
e) 10
A resposta é 5 por que?

Answer 1

Fazendo a distribuição eletrônica, percebe-se que parou no 3p6, colocando no subnível 5 elétrons. O nível principal M é equivalente ao número 3 no diagrama. Portanto, os subníveis quqe existem no nível M são 3s2, 3p6 e 3d10.
O elemento teve elétron até o 3p5, portanto, todos os orbitais dos subníveis s e p foram ocupados por pelo menos um elétron. Logo, os orbitais que faltam ser completados na camada M são os do subnível d. Então, tem 10 elétrons nesse subnível e como cada orbital só comporta no máximo dois elétrons, existem 5 orbitais a serem preenchidos na camada d.
Observando a tabela abaixo, percebe-se isso com mais clareza. 

Answer 2

Resposta: 5

Explicação: