Question

Faça o balenceamento da equação de combustão do acetileno e responda: 
C2H2(g)+O2(g)---->CO2(g)+H2O(v) 

1)Cálculos relacionando quantidades de matéria: 

a)Qual a quantidade de matéria de gás carbonico,CO2(g),obtida na combustão completa de 8 mol de acetileno,C2H2(g)? 

b)Qual a quantidade de matéria de gás oxigenio necessária para fornecer 17,5 mol de água,H20(v),na queima completa do acetileno,C2H2(g)? 

2)Cálculos relacionando massas: 

a)Qual a massa de gás carbonico,CO2(g),obtida na queima completa de 91 g de acetileno,C2H2(g)? 

b)Qual a massa de água,H2O(v),obtida junto com 528 g de gás carbonico,CO2,(g),na reação de combustão completa de acetileno,C2H2(g)? 

Answer 1

C2H2 + 5/2 O2 --> 2 CO2 + H2O

1) pela estequiometria reagir 8 mol de C2H2 geramos 16 mol de CO2
logo multiplicando pela massa molar do CO2: 16*44 = 704 g de CO2

2)Se ocorreu a geração de 17,5 mol de água , foi necessário reagir:
17,5*(5/2) = 43,75 mol de O2, multiplicando pela massa molar achamos a massa de O2, 32*43,75 = 1400 g de O2

b) se foi gerado pela combustão 528 g de CO2 ou seja : 528/44 = 12 mol de CO2
então foi produzido também, pela estequiometria, 6 mol de água que em massa é equivalente a 6*18,01 = 108,01 g

obs: massa molar do co2 = 44g/mol
massa molar da água = 18,01 g/mol