Question

Uma vasilha adiabática contém 300g de água a 25 C misturando 400g de ferro a 80 C, a temperatura atinge 35 C. Determine o calor especifico do ferro.

Answer 1

m=massa
∆ø=variação de temperatura
Q=quantidade de calor

m=300+400=700 g
∆ø=80-25=55 C
Q=35 C

use a fórmula :

Q=m.c.∆ø
35=700.c.55
c=38.500/35
c=1100

Answer 2

Olá,td bem?



Resolução:


Calcularemos primeiro a quantidade de calor trocado entre as substancias (água-ferro).    
 
                             $\boxed{Q=m.c.\Delta t}$

Onde:
Q=quantidade de calor trocado [cal]
m=massa [g]
c=calor especifico [cal/g°C]
Δt=variação de temperatura (tf-ti)    

Dados:
ma=300g
Δt=ti=25°C ⇒ tf=35°C
c,água=1cal/g°C
Q=? 


                            $Q=m.c.\Delta t \\ \\ Q=(300)*(1)*(35-25) \\ \\ Q=(300)*(1)*(10) \\ \\ \boxed{Q=3000cal}$

___________________________________________________________

Dados:
Q=3000cal
mf=400g
Δt=ti=80°C ⇒tf=35°C
cf=?   


                        $Q=m.cf.\Delta t \\ \\ isola\to(cf),fica: \\ \\ cf= \dfrac{Q}{m.\Delta t } \\ \\ cf= \dfrac{3000}{400*(80-35)} \\ \\ cf= \dfrac{3000}{400*45} \\ \\ cf= \dfrac{3000}{18000} \\ \\ \boxed{cf\cong0,16cal/g ^{\circ} C} \Longleftarrow$


                           Bons estudos!=)