A que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal inicialmente a 200k, para que a pressão como o volume triplicassem.
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Olá, Flavia83maria.
Sabemos que a equação do gás ideal é dada por:
p × V = n × R × T
em que p é a pressão do gás, V é o volume que ele ocupa, n é a quantidade de mols de gás, R é a constante dos gases e T é a temperatura do gás em kelvin.
Vamos supor que, a 200 K, uma quantidade de gás nₐ tem uma pressão pₐ e um volume Vₐ. R, como já sabemos, é sempre constante. Teremos, então, a seguinte equação:
pₐ × Vₐ = nₐ × R × 200 K
Queremos levar o gás para uma pressão pₓ = 3 pₐ e para um volume Vₓ = 3 Vₐ. Além disso, a quantidade de gás, nₐ, permanece constante.
Temos, então, que: pₓ × Vₓ = 3 pₐ × 3 Vₐ = 9 (pₐ × Vₐ)
Sabemos que pₐ × Vₐ = nₐ × R × 200 K
Portanto, 9 × (pₐ × Vₐ) = 9 × nₐ × R × 200 K = nₐ × R × 1800K
A temperatura deve ser elevada a 1800 K para que tanto a pressão quanto o volume sejam triplicados.
Espero ter ajudado.
Sabemos que a equação do gás ideal é dada por:
p × V = n × R × T
em que p é a pressão do gás, V é o volume que ele ocupa, n é a quantidade de mols de gás, R é a constante dos gases e T é a temperatura do gás em kelvin.
Vamos supor que, a 200 K, uma quantidade de gás nₐ tem uma pressão pₐ e um volume Vₐ. R, como já sabemos, é sempre constante. Teremos, então, a seguinte equação:
pₐ × Vₐ = nₐ × R × 200 K
Queremos levar o gás para uma pressão pₓ = 3 pₐ e para um volume Vₓ = 3 Vₐ. Além disso, a quantidade de gás, nₐ, permanece constante.
Temos, então, que: pₓ × Vₓ = 3 pₐ × 3 Vₐ = 9 (pₐ × Vₐ)
Sabemos que pₐ × Vₐ = nₐ × R × 200 K
Portanto, 9 × (pₐ × Vₐ) = 9 × nₐ × R × 200 K = nₐ × R × 1800K
A temperatura deve ser elevada a 1800 K para que tanto a pressão quanto o volume sejam triplicados.
Espero ter ajudado.
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