Question

O gás de cozinha contém gases liquefeitos de petróleo (GLP), uma mistura constituída, principalmente, por 50% em volume de butano, C4H10, e 50% em volume de propano, C3H8. Obtém-se o GLP em uma das etapas iniciais do refino do petróleo, a destilação, e uma forma de armazená-lo é em botijões que devem ser comercializados, manuseados e utilizados respeitando-se algumas normas de segurança.



A destilação permite a separação de várias frações de hidrocarbonetos constituintes do petróleo. Dessa forma, ao se levar em conta as propriedades dos compostos e das misturas, bem como o processo de separação das frações do petróleo, pode-se afirmar que

Escolha uma:
a. a destilação do petróleo, à pressão atmosférica, permite separar os hidrocarbonetos por meio de um processo químico.
b. devido à alta concentração de eletrólitos na água do mar, esta solubiliza o petróleo em maior proporção que a água pura.
c. as forças intermoleculares predominantes nos hidrocarbonetos saturados do petróleo são do tipo dispersão de London.
d. as frações de destilado que contêm o butano e o propano são obtidas com destilação à pressão reduzida do petróleo.
e. o propano e o 2-metilpropano são gases à temperatura ambiente, sendo que o 2-metilpropano tem maior momento de dipolo devido à ramificação da cadeia carbônica.

Answer 1

Olá, Ludibriado.

Vamos analisar as alternativas.

a. a destilação do petróleo, à pressão atmosférica, permite separar os hidrocarbonetos por meio de um processo químico.

A destilação não é um processo químico pois não envolve reação química, apenas ocorre a separação de compostos por suas diferentes temperaturas de liquefação. Portanto, a afirmação é incorreta.

b. devido à alta concentração de eletrólitos na água do mar, esta solubiliza o petróleo em maior proporção que a água pura.

Como se sabe, compostos polares tendem a interagir mais com compostos polares, e compostos apolares tendem a interagir mais com compostos apolares. O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos apolar. A água é polar, e o fato de conter eletrólitos a torna ainda mais polar, devido às cargas dos íons. Então a água do mar não solubiliza o petróleo mais do que a água pura e a afirmação é incorreta. 

c. as forças intermoleculares predominantes nos hidrocarbonetos saturados do petróleo são do tipo dispersão de London.

As forças de London (ou forças do tipo dipolo induzido - dipolo induzido) são as forças que governam as interações entre moléculas apolares e também entre gases nobres. Considerando que o petróleo constitui apenas de hidrocarbonetos apolares, a afirmação está correta.

d. as frações de destilado que contêm o butano e o propano são obtidas com destilação à pressão reduzida do petróleo.

A fração que contém o butano e o propano é o GLP (Gás Liquefeito do Petróleo) que é fração que contém os compostos com menor ponto de ebulição e é obtida diretamente na etapa de destilação fracionada do petróleo, e não na destilação a vácuo. Portanto, a afirmação está incorreta. 

e. o propano e o 2-metilpropano são gases à temperatura ambiente, sendo que o 2-metilpropano tem maior momento de dipolo devido à ramificação da cadeia carbônica.

As duas moléculas são de fato gases à temperatura ambiente, porém a ramificação da cadeia torna a sobreposição das moléculas de 2-metil propano mais difícil em comparação com a sobreposição de moléculas de propano. Isso faz com que a indução de dipolo no 2-metil propano seja menor que a indução de dipolo no propano. 

Um outro exemplo pode ser dado entre o pentano e o 2,2-dimetil propano. Ambos apresentam a mesma fórmula molecular, C₅H₁₂ e a mesma quantidade de elétrons. Porém, o pentano apresenta ponto de ebulição em 36°, e o 2,2-dimetilpropano apresenta ponto de ebulição em 10°, indicando que as interações de dipolo induzido - dipolo induzido em moléculas ramificadas são menores, e isso é uma evidência de que o pentano apresenta maior momento de dipolo do que o 2,2-dimetilpropano. 

Portanto, o 2-metilpropano não apresenta maior momento de dipolo que o propano, e a afirmação é incorreta.

Resposta final: alternativa C.

Espero ter ajudado.