Question

A densidade da solução aquosa de H2SO4 comercial é 1,84g/mL e contém 9 5%em massa de ácido. Qual o volum e nece ssário, desta solução, para preparar -se200,00mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,00mol/L?

Answer 1

Vamos descobrir a massa de H2SO4 podemos realizar de forma direta (1) ou por partes (2):
(1) C = m/MM.V
1mol/L = m/98g/mol. 0,200L
m= 19.6g H2SO4
Ou
(2)C=n/V
1 mol/L = n/ 0,200L
n= 0,2 mol
Para massa:
nH2SO4=m/MM
0,2mol = m / 98g/mol
m = 19.6g
Das duas maneiras irá chegar no mesmo resultado ;)

Enunciado diz 95% em massa, então(regra 3):
19.6g - 95%
X- 100%
X= 20.63g

Usando a densidade :
d=m/v
1,84g/ml = 20.63g/ V
V= 11,21ml serão necessários.

Att