Question

A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular

Answer 1

Bem para chegar a Fórmula molecular, será necessário descobrir a Fórmula empírica, portanto: Consideramos as % dos elementos como 100g (72%+16%+12%=100%): C = 72g / O = 16g / H = 12g. convertendo em mols: nC= m/mm = nC = 72g/12g/mol = nC= 6 mols nO= m/mm = nO = 16g/16g/mol = nO= 1 mols nH= m/mm = nH = 12g/1g/mol = nH= 12 mols Agora devemos dividir os números de mols, pelo menor encontrado: nC = 6 mol / 1 mol = 6 mol nO = 1 mol / 1 mol = 1 mol nH = 12 mol / 1 mol = 12 mol Portanto, a Fórmula empírica será : C6 H12 O, que terá a massa molar de 100g/ mol. Como a Fórmula molecular do enunciado nos diz 200g/mol, teremos que descobrir o fator de multiplicação para atingir massa molar enunciada: F.m = 200g/ mol / F.e = 100g/ mol = 2 F.e = C6 H 12 O multiplica por 2 = Fórmula molecular C12 H24 O 2 (200g/mol do enunciado) Att