Question

Determine a massa de gas helio contida num balão sabendo que sua M.M = 4, R = 0,082atm . litro/mol. K e que o gas ocupa um volume a 5 m^3, numa temperatura de -23 C e uma pressão de 30 cmHg a) 1,86g b) 46g c)96g d)390g e)186g

Answer 1

Como temos m3 temos que transformar d3. Então: 

5 x 1000dm3 = 5000 dm3 que é o mesmo que 5000L

Transformar 30cmHg para milimetros que igual 300mmHg

como 1 atm ---------- 760mmHg
             x     ---------- 300 mmHg
             x= 0,4 atm

utilizando a fórmula dos gases ideais: 

PV = nRT
P= pressão em atm
V = volume em L
n = mols
R = constante dos gases dada no exercício
T = temperatura em Kelvin

necessitamos saber a massa de Hélio, isolamos na fórmula a cima o número de mols então :

n = PV / RT

Substituindo os valores temos

n = 0,4 x 5000 / 0,082 x 250 K

n = 97,5 mols

com a fórmula n = m (massa) / mm (massa molar) podemos encontrar a massa de Hélio no balão 

m = 97,4 mols x 4 g / mol
m = 390 g

Answer 2

A massa do gás Helio é de d) 390 g.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas pressão (P), volume (V), temperatura (T) e número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Dados:

V = 5 m³ = 5000 L

R = 0,082 atm . litro/mol. K

T = -23ºC = -23 + 273 = 250 K

P = 30 cmHg = 300 mmHg (dividir por 760) = 0,4 atm

P . V = n . R . T

n = PV / RT

n = 0,4 x 5000 / 0,082 x 250 K

n = 97,6 mols

Logo a massa Hélio no balão é de:

m = 97,6 mols x 4 g / mol

m = 390,4 g

Mais sobre gases ideais em: brainly.com.br/tarefa/4195756

#SPJ2