Question

(UFPB – 06) Os óxidos de silício, que compreendem mais de 90% da crosta terrestre, dependendo da proporção de oxigênio e silício, podem ter as mais diversas aplicações. Os silicones são usados como lubrificantes; o amianto é um isolante térmico; as zeólitas (aluminossilicatos) são empregadas como catalisadores, agentes secantes, abrandadores da dureza da água etc.


As equações, abaixo, representam transformações químicas, envolvendo dióxido de silício e aluminossilicatos:

(I) 2KAlSi3O8 (s) + 2H2O(l ) + CO2(g )  K2CO3(aq) + Al2Si2O5(OH)4 (s) + 4SiO2(s)

(II) SiCl4 (l ) + 2H2O(l )  SiO2 (s) + 4HCl(aq)

(III) CaO(s) + SiO2(s)  CaSiO3 (l )

(IV) Si(s) + 2H2O(l )  SiO2 (s) + 2H2 (g)

As reações representadas pelas equações II, III e IV são classificadas, respectivamente, como:

a) Dupla substituição, adição e deslocamento.

b) Dupla troca, deslocamento e síntese.

c) Substituição, síntese e dupla troca.

d) Substituição, síntese e adição.

e) Simples troca, deslocamento e substituição.

Answer 1

II - SiCl4 (l) + 2H2O(l) -> SiO2 (s) + 4HCl(aq)

O Si junta com o O, o H2 junta com o Cl, temos uma dupla-troca (dupla substituição).

III- CaO(s) + SiO2(s) -> CaSiO3 (l)

O CaO junto do SiO2 formam um único composto, reação de síntese (adição, combinação).
 
IV - Si + H2O -> SiO2 + 2H2

O H2 se desprende de O e junta com o Si, reação de simples-troca (deslocamento ou substituição).

Alternativa A.