Question

(UESPI) Os clorofluorcarbono (CFCs) são usados extensivamente em aerosóis, ar-condicionado, refrigeradores e solventes de limpeza. Os dois principais tipos de CFCs são o triclorofluorcarbono (CFCl3) ou CFC-11 e diclorodifluormetano (CF2Cl2) ou CFC-12. O triclorofluorcarbono é usado em





aerosóis, enquanto que o diclorodifluormetano é tipicamente usado em refrigeradores. Determine o DH para a reação de formação do CF2Cl2. CH4(g) + 2Cl2(g) + 2F2(g) → CF2Cl2(g) + 2HF(g) + 2HCl(g)






Dados: Energia de ligação em kJ/mol: C-H (413); Cl-Cl (239); F-F (154); C-F (485); C-Cl (339); H-F (565); H-Cl (427)

Answer 1

Olá,


considerando a reação de síntese do CF2Cl2(g):

CH4(g) + 2Cl2(g) + 2F2(g) → CF2Cl2(g) + 2HF(g) + 2HCl(g) 

a variação de entalpia pode ser calculada como a energia que é necessário fornecer para romper as ligações dos reagentes, menos a energia que é ganha na formação dos produtos;

Reagentes:

no CH4 existem 4 ligações C-H. Então precisamos fornecer 4x413kJmol  = 1652kJ para romper com essas ligações. 

Cl2 = há 1 ligação Cl-Cl, e como temos 2 mols, precisaremos fornecer 2 x 239kJ = 478 kJ.

F2 = há 1 ligação F-F, e como temos 2 mols, precisaremos fornecer 2 x 154 = 308kJ.
total de energia dos reagentes: 1652kJ + 478kJ + 308kJ = 2438kJ

Produtos:

CF2Cl2 = formamos 2 mols de ligação C-F, 2x485kJ = 970kJ + 2 mols de ligação C-Cl = 2x339 = 678kJ = total 1648kJ.

HF = formamos 2 mols de ligação H-F, 2x565kJ = 1130kJ

HCl = formamos 2 mols de ligação H-Cl, 2x427 = 854kJ
total de energia dos produtos: 3632kJ

Por fim, calculamos a ΔH:

ΔH = Hreagentes - Hprodutos

ΔH = 2438kJ - 3632kJ = -1194kJ

Answer 2

Resposta:

ΔH = 2438kJ - 3632kJ = -1194kJ

Explicação: