(FUVEST-SP) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:
Substância: Au=(mol/g 197) HCl=(mol/g 36,5 0^3=(mol/g 48) C^5H^12=(mol/g 72) H^2O=(mol/g 18)
Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:
A. Au
B.HCl
C.0^3
D.C^5H^10
E.H^2O
Respostas
Esse exercício faz referência à Constante de Avogadro, onde ele afirma que a quantidade de partículas elementares que fazem parte de 1 mol valem 6,22 x 10².
De acordo com essa constante, a substância que tiver o maior número de moléculas será aquela que apresentar a maior quantidade de mols.
O número de mols pode ser obtido quando dividimos a massa (m) pela massa molar (M) da substância. Dessa maneira, quanto menor for o denominador, maior vai ser o número de moléculas.
Como o H₂O tem a menor massa molar, quando todos tiverem a mesma massa, ele será o elemento com o maior numero de moléculas.
Espero ter ajudado!
Olá!
Esse exercício faz referência à Constante de Avogadro, onde ele afirma que a quantidade de partículas elementares que fazem parte de 1 mol valem 6,22 x 10².
De acordo com essa constante, a substância que tiver o maior número de moléculas será aquela que apresentar a maior quantidade de mols.
O número de mols pode ser obtido quando dividimos a massa (m) pela massa molar (M) da substância. Dessa maneira, quanto menor for o denominador, maior vai ser o número de moléculas.
Como o H₂O tem a menor massa molar, quando todos tiverem a mesma massa, ele será o elemento com o maior numero de moléculas.
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