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N é os niveis de energia no carbono vai ate 2 pois possui 6 eletrons organizando-se em 2 no primeiro nivel e 4 no segundo nivel
l é os subniveis eletronicos, aplicando para o carbono temos
1s2 2s2 2p2
Os subniveis são spdf que podem ser descritos como 0,1,2,3
Como o ultimo subnivel é o p temos então, seu correspondente, 1
m é o numero quantico magnetico que indica a orbita dos eletrons
o sbunivel s somente possui 1 orbital que é o 0
{
caso se fosse outro subnivel como por exemplo o f teriamos como numero maximo de eletrons iguais a 14 portanto subdividiriamos os orbitais
como -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
}
e o spin é a orientação de rotação do eletron, se o sinal do subnivel for negativo o spin é negativo o que é indicado como uma seta para cima
no caso do subnivel p que é o do carbono
na configuração
1s2 I^vI
2s2 I^vI
2p2 I^ I^ I I
com o spin ficando negativo, temos somente uma opção que é o -1/2
l é os subniveis eletronicos, aplicando para o carbono temos
1s2 2s2 2p2
Os subniveis são spdf que podem ser descritos como 0,1,2,3
Como o ultimo subnivel é o p temos então, seu correspondente, 1
m é o numero quantico magnetico que indica a orbita dos eletrons
o sbunivel s somente possui 1 orbital que é o 0
{
caso se fosse outro subnivel como por exemplo o f teriamos como numero maximo de eletrons iguais a 14 portanto subdividiriamos os orbitais
como -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
}
e o spin é a orientação de rotação do eletron, se o sinal do subnivel for negativo o spin é negativo o que é indicado como uma seta para cima
no caso do subnivel p que é o do carbono
na configuração
1s2 I^vI
2s2 I^vI
2p2 I^ I^ I I
com o spin ficando negativo, temos somente uma opção que é o -1/2
GabrielaEusford:
Obrigada!!
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