Question

Determine o volume de gás sulfidrico liberado em cntp, quando 0,02 mol de sulfeto de sódio reage com ácido clorídrico em excesso.
Na2S + Hcl -> Nacl + H2S

Answer 1

Olá, Michellyalves25.

A reação dada é:

Na₂S + HCl → NaCl + H₂S

O primeiro passo para resolver o problema é balancear a reação química.
Teremos, então, a seguinte reação:

Na₂S + 2 HCl → 2 NaCl + H₂S

Agora que a reação está balanceada, podemos analisar sua estequiometria. Podemos ver que 1 mol de sulfeto de sódio produz 1 mol de gás sulfídrico. 

Sendo assim, 0,02 mol de sulfeto de sódio irão produzir 0,02 mol de gás sulfídrico ao reagir com HCl em excesso.

Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), a temperatura é 0°C (273 K), a pressão é 1 atm, 
e a constante do gás ideal (R) é 0,082 atm × L × K⁻¹ × mol⁻¹.

Podemos aplicar a fórmula:

pV = nRT → V = (nRT) ÷ p

V = (0,02mol × 0,082 atm × L × K⁻¹ × mol⁻¹ × 273 K) ÷ 1 atm = 0,45L

O volume de gás produzido é de 0,45L (450 mL).

Espero ter ajudado.