Question

Baseie-se na equação termoquimica abaixo para fazer o que se pede: N2 (g)+202 (g)----->2NO2 (g) delta H =+67,6kj

A) Interprete a equação expressando-a de forma discursiva.

B) Trata-se de processo endotermico ou exotermico?

C) Represente-a graficamente (H em uma função do desenvolvimento da reação)

D) Escreva a equação termoquimica em que o dióxido de nitrogênio se decompõe em substâncias simples.

E) Que quantidade de calor é envolvida quando são obtidos 3 mol de NO2 através da síntese total ?

Mim ajudem por favor!

Answer 1

a) Trata-se da equação de formação do NO2 a partir de seus constituintes em seu estado fundamental;    É um processo que ocorre em dois estágios;
b) Como ΔH > 0 esta é uma reação endotérmica (absorve calor);
c) ??? No anexo

d) 2NO2(g) --> N2(g) + 2O2(g)  ΔH= -67,6kj
e) ΔH é uma propriedade extensiva, isto é, é diretamente proporcional à quantidade da substância no sistema, assim:
Regra de três
2mol(NO2)  --  67,6kj3mol(NO2)  --   xkj
x= 67,6kj * 3mol ÷ 2molx= 101,4kj

Answer 2

a) Observando a equação pode-se observar que se trata do processo de formação de 2 mol de dióxido de nitrogênio a partir de 1 mol de gás nitrogênio e 2 mol de oxigênio.

b) Como a entalpia da reação é positiva, pode-se afirmar que se trata de um processo endotérmico.

c) A representação gráfica está disponível ao fim da resposta.

d) A equação de decomposição pode ser representada da seguinte maneira: $2NO_2$ ⇒ $N_2+2O_2$ ΔH = -67,6 kJ

e) A quantidade de calor envolvida é 101,4 kJ

Como determinar a quantidade de calor envolvida na reação de síntese de 3 mol de NO2?

Para determinar a quantidade de calor envolvida na reação de síntese de 3 mol de NO2, podemos realizar uma regra de três da seguinte maneira:

Formação de 2 mol de NO2 ⇒ 67,6 kJ

Formação de 3 mol de NO2 ⇒ X kJ

x = +101,4 kJ

Saiba mais sobre entalpia em: brainly.com.br/tarefa/28252710

#SPJ2