Brainly.com.br Qual a sua pergunta? 1 Ensino médio (secundário)Química 5 pontos A reação entre 100g de mercúrio é 100g de bromo resultou na formação de brometo de mercúrio. observou-se que 20g de bromo não reagiram. em um segundo experimento, a reação foi realizada com 64g de mercúrio e 48g de bromo.a) quais são os reagentes e qual é o produto dessas duas reações químicas?b) determine a massa de brometo de mercúrio formada no primeiro experimento.c) calcule a massa do produto do segundo experimento.d) houve excesso de algum reagente no segundo experimento? se sim, identifique-o é calcule a massa em excesso.e) qual é a fórmula centesimal (em porcentagem de massa) de brometo de mercúrio produzido?

Respostas

respondido por: mbueno92

Olá, Danielasilva2025.

O exercício fala sobre duas reações de síntese do brometo de mercúrio (II).

ITEM A

Os reagentes são:

- Mercúrio (Hg - líquido - massa molar = 200 g/mol)

- Bromo (Br₂ - líquido - massa molar = 160 g/mol)

O produto formado é:

- Brometo de mercúrio (II) (HgBr₂ - sólido - massa molar = 360 g/mol)

A reação é:

Hg(l) + Br₂(l) → HgBr₂(s)

ITEM B

número de mols de mercúrio (Hg):

n = m ÷ MM = 100g ÷ 200 g/mol

n = 0,5 mol Hg

número de mols de Bromo (Br₂):

n = 100 g ÷ 160 g/mol

n = 0,625 mol Br₂

Pela estequiometria da reação balanceada, vemos que a os reagentes reagem na proporção 1:1, e formam também 1 mol de brometo de mercúrio (II). Podemos ver que o reagente limitante nesse caso é o mercúrio, já que há bromo em excesso. Serão formados apenas 0,5 mol de HgBr₂.

0,5 mol × 360 g/mol = 180g

São formados 180g de HgBr₂ na primeira reação.

ITEM C

número de mols de mercúrio (Hg):

n = m ÷ MM = 64g ÷ 200 g/mol

n = 0,32 mol Hg

número de mols de Bromo (Br₂):

n = 48g ÷ 160 g/mol

n = 0,3 mol Br₂

Como a reação é 1:1, vemos que há um pequeno excesso de mercúrio (0,02 mol). Foram produzidos apenas 0,3 mol de HgBr₂.

0,3 mol × 360 g/mol = 108g

Foram produzidos 108g de HgBr₂ na segunda reação.