Question

Uma soluçao aquosa de cloreto de ouro (AuCl3) foi submetida a eletrolise durante 30min. Considerando a contante de Faraday igual a 96.500 C

Answer 1

Olá, Liviazeffa8220.

Acredito que a questão completa seria:

Uma solução aquosa de cloreto de ouro (AuCl₃) foi submetida à eletrólise durante 30min. Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C e a fórmula Q = i . t, determine, aproximadamente, a corrente (A) aplicada na célula para se obter 197 mg de ouro. 

a) 0,16. 
b) 53,6. 
c) 9,65. 
d) 0,001.

Na eletrólise dessa solução aquosa ocorre a redução do ouro.  Como se trata do AuCl₃, sabemos que o ouro está no estado de oxidação 3+, e portanto teremos a seguinte meia-reação de redução:

Au³⁺ + 3 e⁻ → Au⁰

Ou seja, a redução de 1 mol de ouro consome 3 mols de elétrons. Como foram reduzidos 0,197 mol de ouro (massa molar = 197 g/mol), temos que foram reduzidos:

n = 0,197 g ÷ 197 g/mol = 0,001 mol de ouro

Se a redução de 1 mol de ouro consome 3 mol de elétrons, a redução de 0,001 mol de ouro consome 0,003 mol de elétrons.

Sabemos que 1 Faraday é a quantidade de carga de um mol de elétrons. Portanto a quantidade de carga de 0,003 mol de elétrons será:

96500 C --- 6,02×10²³ elétrons
x C --- 0,003 × 6,02×10²³ elétrons

x = (96500 C × 0,003 × 6,02×10²³ elétrons) ÷ 6,02×10²³ elétrons = 289,5 C

289,5 C é a quantidade de carga Q. Como sabemos a quantidade de carga e o tempo (30 min → 30 x 60s = 1800s) que durou a eletrólise, podemos calcular:

Como Q = i × t:

i = Q ÷ t

i = 289,5 C ÷ 1800s
i =  0,160 C/s = 0,160 A

Resposta correta: ALTERNATIVA A.

Espero ter ajudado.