Question

Escreva as estuturas de Lewis para o composto SiF6^2- e H2XeO4^2- e de a carga formal de cada átomo.utilizando a estrutura de Lewis e a teoria da repulsão dos elétrons da camada de valência, prevêja a forma geométrica das duas moléculas, informando o número estérico da átomo central. (Dados: numéro atômico do Si=14, F=9,H=1,Xe=54, O=8 considerando que na segunda molécula há ligações duplas).

Answer 1

Olá,

para desenhar a estrutura de Lewis podemos fazer as seguintes considerações:

⇒ O átomo central é usualmente o com menor afinidade eletrônica;

⇒ certos elementos sempre são átomos centrais, como C, N, P e S;
⇒ halogênios são normalmente átomos terminais, exceto quando combinados com O em oxiácidos;

⇒ átomos do terceiro período para baixo, como S e P, podem acomodar até 12 elétrons, podem ter octeto estendido por causa de seus orbitais d.

1) determine o número total de elétrons de valência na molécula ou íon, somando os elétrons de valência dos átomos participantes. Se o íon tiver carga negativa, incluir a carga na soma. Se tiver carga positiva, subtrair o valor da carga da soma.
2) cada par de elétrons forma uma ligação.


3) use os elétrons que sobraram como pares eletrônicos isolados em volta dos átomos terminais, (representados como pontos), até que o octeto esteja completo. Se sobraram elétrons e for um elemento do terceiro período para baixo, coloque-os em volta do átomo central.

4) se o átomo central tiver menos do que 8 elétrons, mova pares isolados do átomo terminal, formando ligações duplas ou triplas com o átomo central.


As estruturas e suas geometrias estão representadas na imagem abaixo.


SiF6²- 

Si = 4e- + F= 7e-*(6) + 2e- da carga = 48 elétrons; 24 pares de elétrons.
A carga formal é calculada por:
número de elétrons de valência - (número de elétrons isolados + número de elétrons ligantes/2)
Carga formal F = 7 - (6 + 2/2) = 0
Carga formal Si = 4 - (0 + 12/2) = -2

Geometria octaédrica, átomo central AX6


H2XeO4²- 

H = 1e- x 2 = 2 + Xe = 8e- + O = 6e- x 4 + 2e- da carga = 36 elétrons; 18 pares de elétrons.

Carga formal Xe = 8 - (4 + 8/2) = 0
Carga formal O = 6 - (6 + 2/2) = -1
Carga formal O (ligado a H) = 6 - (4 + 4/2) = 0
Carga formal H = 1 - (0 + 2/2) = 0 

Geometria tetraédrica, átomo central  AX4