Question

Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionada a seguir:
MgO(s)+SO2(g)+1/2O2----------MgSO4(s)
Quantos mols de óxido de magnésio são consumidos no tratamento de 96g de SO2?
Dados: massas molares (g/mol) SO2=64,MgO=40


Me ajudem nos cálculos, reposta 1,5 mol

Answer 1

Segundo a lei de proust, é necessário olhar as proporções das massas de cada elemento da equação. Como ela ja esta balanceada, vemos que há uma proporção de MgO com o SO2 de 1 para 1 (1:1), ou seja:

eles estão na mesma proporção
1 mol de MgO --------- 1 mol de SO2

40 g de MgO ---------- 64 g de SO2
x g de MgO ------------ 96 g de SO2

$x \: = \frac{96 \times 40}{64}$

$x \: = 60 \: gramas \: de \: MgO$

Mas como o exercício pediu em mols de Oxido de Magnésio:

Se 1 mol de MgO possui 40g então 60 gramas terá:

$\frac{60}{40} = 1.5$

1,5 mol de MgO

Answer 2

1 mol de MgO --------- 1 mol de SO2

40 g de MgO ---------- 64 g de SO2

x g de MgO ------------ 96 g de SO2

Se 1 mol de MgO possui 40g então 60 gramas terá:

1,5 mol de MgO