Question

6. Procure na tabela periódica por elementos que são facilmente oxidados e por outros que são facilmente reduzidos

a) Onde na tabela periódica podemos encontrar elementos que são bons agentes oxidantes?

b) Onde podemos encontrar na tabela periódica bons elementos redutores?

c) Por qual motivo o padrão periódico (discutido nos itens a e b) faz sentido em termos de entendimento da periodicidade da tabela e estrutura atômica dos átomos?

Answer 1

Olá, Wriquecom.

Item A

Elementos que são facilmente reduzidos, isto é, que aceitam elétrons com facilidade, são bons agentes oxidantes (pois vão retirar elétrons de outros elementos). Elementos que apresentam alta eletronegatividade são bons agentes oxidantes, como os que estão no segundo e terceiro período dos grupos 5A, 6A e 7A da tabela periódica, como por exemplo, flúor, cloro e oxigênio e nitrogênio.

Item B

Elementos que se oxidam facilmente, isto é, que doam elétrons com facilidade, são ótimos agentes redutores, como os elementos presentes nos grupos 1A e 2A da tabela periódica, em especial os que apresentam maior tamanho atômico (como potássio, rubídio, estrôncio e bário), pois sua camada de valência estará mais longe do núcleo e a doação de elétrons será mais fácil. São elementos que apresentam baixa eletronegatividade.

Item C

Relacionar a eletronegatividade à facilidade com que elementos se oxidam ou se reduzem faz sentido pois ela é uma medida da tendência dos átomos a atraírem elétrons para si.

Elementos que apresentam maior eletronegatividade são elementos que apresentam maior facilidade em remover/aceitar elétrons de outros elementos, ou seja são elementos que se reduzem enquanto oxidam outros elementos.

Elementos que apresentam menor eletronegatividade apresentam uma menor tendência a remover/aceitar elétrons de outros átomos. Na verdade, costumam tender a doar elétrons com mais facilidade para outros elementos, ou seja, são elementos que se oxidam enquanto reduzem outros elementos. 

Espero ter ajudado.