Question

A análise de uma amostra dos gases emitidos por um motos a diesel mostrou que ela continha 0,5 mos de dióxido de enxofre e 3,0.10²³ moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente aos gases citados, é igual a:

Answer 1

SO2  = 0,5 mol
CO = 3,0 x 10²³ moléculas


Massa em 1 mol de SO2:

Massa do S = 32 g
Massa do O = 16 g

Somando:

32 + (2 . 16)    [são dois átomos de oxigênio, por isso dupliquei sua massa]
32 + 32 = 64 g

Como 0,5 é a metade de 1, temos que a massa de SO2 presente na amostra é:

1 mol ----- 64 g
0,5 mol --- x

1 . x = 0,5 . 64

x = 32 g


Massa em 1 mol de CO:

Massa do C = 12 g
Massa do O = 16 g

Somando as massas:

12 + 16 = 28 g

Como em 1 mol de CO temos 6,02 x 10²³ moléculas, a massa de CO na amostra é:

1 mol de CO = 28 g
1 mol CO = 6,02 x 10²³ moléculas


Então:

28 g ----- 6,02 x 10 ²³
y  --------- 3,0 x 10²³


28 . 3,0 x 10²³ = y . 6,02 x 10²³
84,0 x 10²³ = 6,02 x 10²³.y
y = (84,0 x 10²³)/6,02 x 10²³

y ≈ 13,95 g


RESPOSTA:


A amostra continha 32 g de SO2 e 13,95 g de CO.