Question

Soluções aquosas de permanganato de potássio (KMnO4) foram usadas durante muito tempo como germicida no tratamento de feridas cutâneas infecciosas. Essas soluções eram comercializadas em frascos contendo 0,316 g do permanganato dissolvido em 500 mL de solução. Assinale a alternativa que traz, respectivamente, a concentração destas soluções em g/L e mol/L.

Answer 1

Heyy pessoa, boa noite
Seguinte, pra entender os cálculos, temos que ter algumas coisinhas na cabeça:

•Fórmula da Concentração Comum
$c = \frac{m}{v}$
•Fórmula da Concentração Molar
$c = \frac{m}{mm \times v}$
Tendo as informações na cabeça:

massa = 0,316g
volume = 0,5 L (volume sempre em litros)
m. molar KMnO4 ≈ 158 g/mol
•Concentração Comum
$c = \frac{0.316}{0.5}$
c = 0,6g/L (0.632g/L)

•Concentração Molar
$c = \frac{0.316}{ 158\times 0.5}$
c = 0.004 mol/L

Espero que tenha entendido.
Tchau :)