Question

Quantos litros de etanol são produzido na fermentação de
54x104g de glicose na reação: (densidade de etanol: 0,8g/ml)

C6H12O6 → C2H6O + CO2

Answer 1

Olá, Feantoniopnpa62x1.

Em primeiro lugar, vamos balancear a reação dada:

C₆H₁₂O₆ → C₂H₆O + CO₂

A reação balanceada é:

C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₆O + 2 CO₂

Vemos que 1 mol de glicose produz 2 mols de etanol. A massa molar da glicose é 180 g/mol. Portanto, em 54 × 10⁴ g de glicose, temos:

n = 54 × 10⁴ g ÷ 180 g/mol = 3000 mol de glicose.

Vamos agora aplicar uma regra de três para ver quantos mol de etanol são produzidos na reação:

1 mol glicose ----- 2 mol etanol

3000 mol glicose ---- x mol etanol

x = (3000 mol glicose × 2 mol etanol) ÷ 1 mol glicose

x = 6000 mol etanol

A reação produz 6000 mol de etanol. A massa molar do etanol é 46g/mol. Portanto, temos:

6000 mol etanol × 46 g/mol = 276000 g etanol.

A reação produz 276000 g de etanol. Como a densidade do etanol é de 0,8 g/mL, temos que:

V = m ÷ d

V = 276000 g ÷ 0,8 g/mL = 345000 mL etanol

São produzidos 345000 mL de etanol. Como 1 L = 1000 mL, temos:

345000 mL × ( 1 L ÷ 1000 mL) = 345 L de etanol.

A reação produz 345 L de etanol.

Espero ter ajudado.