Question

Determine a massa de co2 inserida em um recipiente de 400 litros a 4 atm e 17°.

Answer 1

Para resolver este problema devemos usar a equação ideal dos gases, a equação de Van der Waals:
P.V=n.R.T
P é a pressão em atm e V é o volume do gás dado em litros. Observando as dados do problema devemos usar a constante real dos gases de acordo com as unidades apresentadas, ou seja, R =0,082 L.atm/K.mol.
A temperatura deve ser utilizada em graus Kelvin. Para essa transformação utilizamos:
T= 17 + 273 =290 K

Agora substituindo os dados na equação de Van der Waals:
4.400 = n. 0,082 . 290
Isolando o n e resolvendo a equação n= 67,30 mols.
Para achar a massa de CO₂ no recipiente temos a relação:
$n= \frac{m}{M}$
onde m é a massa do gás em gramas e M é a massa molar do gás.
A massa molar do gás é obtida dos átomos pertencentes à molécula, então:
M = [1x12] + [2x16] = 44 gramas/mol
           C           O₂

$67,30 = \frac{m}{44}$

m = 2961,2 gramas ou 2,96 kg.